Структурная формула

Структурная формула Дихромата калия Структурная формула Дихромата калия

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: K2Cr2O7

Химический состав Дихромата калия

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Cr Хром 51.996 2 35,3%
K Калий 39.102 2 26,6%
O Кислород 15.999 7 38,1%

Молекулярная масса: 294,189

Дихрома́т ка́лия (двухромовокислый калий, бихромат калия, техн.: хро́мпик) — K2Cr2O7.

Хорошо растворим в воде. В кислой среде проявляет сильные окислительные свойства, восстанавливаясь до солей хрома (III). Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов. Кристаллический дихромат калия также обладает окислительными свойствами. Например, сера и углерод восстанавливают его до оксида хрома (III).

Применяется при производстве красителей, при дублении кож и овчин, как окислитель в спичечной промышленности, пиротехнике, фотографии, живописи. Раствор хромпика в серной кислоте (т. н. хромовую смесь) применяют для мытья стеклянной посуды в лабораториях. В лабораторной практике используется в качестве окислителя, в том числе в аналитической химии (хроматометрия).

Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3). При работе с дихроматом калия необходимо применять защиту органов дыхания и кожи.

Получают действием хлорида калия на дихромат натрия.