Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: AlI₃

Молекулярная масса: 406,807

Иодид алюминия— неорганическое вещество с химической формулой AlI₃. Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Физические свойства

Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава AlI₃ • 6H₂O светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде.

Химические свойства

Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами.

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:
  8AlI₃ + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 12I₂↓ + 3H₂S↑ + 12H₂O
• При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата: AlI₃ + 2H₂O → Al(OH)₂I + 2HI↑
  AlI₃ • 6H₂O →^>185°C→ Al(OH)₂I + 2HI + 4H₂O
• При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:
  AlI₃ + 3H₂O Al(OH)₃↓ + 3HI
• В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:
  2AlI₃ ↔ Al₂I₆
• Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия.

Получение

Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию:
2Al + 3I₂ → 2AlI₃

Токсичность

Иодид алюминия способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.