Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: CrK₂O₄

Химический состав Хромата калия

Молекулярная масса: 194,196

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор в желтый цвет.

Получение

• В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
• Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия:
  Cr₂O₃ + KClO₃ + 2K₂CO₃ → ^500-700oC 2K₂CrO₄ + KCl + 2CO₂
• Растворение оксида хрома(VI) в гидроксиде калия:
  CrO₃ + 2KOH → K₂CrO4 + H₂O
• Разложение бихромата калия при нагревании:
  4K₂Cr₂O₇ → ^500-600oC 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂
• Действие концентрированного раствора едкого калия на дихромат калия:
  K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

Физические свойства

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4. При 668°С переходит в гексагональную красную фазу. Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле. Парамагнетик.

Химические свойства

• В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:
  2K₂CrO₄ + 2HCl → K₂Cr₂O₇ + 2KCl + H₂O
• С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:
  K₂CrO₄ + 2HCl → K[Cr(Cl)O₃] + KCl + H₂O
• С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:
  2K₂CrO₄ + 16HCl → ^90oC 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 4KCl + 8H₂O
• Вступает в обменные реакции:
  K₂CrO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃
  K₂CrO₄ + Hg₂(NO₃)₂ → Hg₂CrO₄↓ + 2KNO₃

Применение

• В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
• Как протрава при крашении тканей.
• Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
• Дубитель в кожевенной промышленности.
• Отбеливатель для масла и воска.
• Окислитель в органическом синтезе.
• Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.