Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: H₄ClN

Химический состав Хлорида аммония

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
Cl	Хлор	35,453	1	66,3%
H	Водород	1,008	4	7,5%
N	Азот	14,007	1	26,2%

Молекулярная масса: 53,492

Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашаты́рь) NH₄Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Физические свойства

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке. При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH₃ и HCl (возгонка).

Химические свойства

• реагирует с щелочами:
  NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH3
• реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:
  NH4Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂ + 2H₂O
• под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота NCl₃

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.
NH₃ + H₂O+CO₂ + NaCl → NaHCO₃ + NH₄Cl В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl. Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:
8NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6NH₄Cl