Хлорид железа (lll) формула структурная химическая

Структурная формула

Структурная формула Хлорида железа (lll) Структурная формула Хлорида железа (lll)

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Cl3Fe

Химический состав Хлорида железа (lll)

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Cl Хлор 35,453 3 65,6%
Fe Железо 55,849 1 34,4%

Молекулярная масса: 162,208

Хлорид железа (lll)хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:
    2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
    2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
  • Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):
    4FeCl2 + SO2 + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2Н2О

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
    2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
    FeCl3 + Cl- → [FeCl4]-
  • При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
    FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
    FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
    FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
  • реагирует с иодоводородом:
    2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

Применение

  • Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
  • Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоты, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Безопасность

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.