Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: NNaO₃

Химический состав Нитрата натрия

Символ	Элемент	Атомный вес	Число атомов	Процент массы
N	Азот	14,007	1	16,5%
Na	Натрий	22,99	1	27%
O	Кислород	15,999	3	56,5%

Молекулярная масса: 84,994

Нитрат натрия(азотноки́слый на́трий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) - натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.
Растворимость (г в 100 г) в:

• воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
• жидком аммиаке — 127 (25 °С)
• гидразине — 100 (25 °С)
• этаноле — 0,036 (25 °С)
• метаноле — 0,41 (25 °С)
• пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

ри нагревании до 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:
2NaNO₃ → 2NaNO₂+O₂
Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
NaNO₃+KCl → KNO₃+NaCl
NaNO₃+RbI → RbNO₃+NaI
Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.
В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:
2NaNO₃+S → 2NaNO₂+SO₂
2NaNO₃+C → 2NaNO₂+CO₂
Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.
Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

• Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
  21Na + 26HNO₃ → 21NaNO₃ + NO+N₂O + N₂ + 13H₂O
  Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O
• Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
  NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
  NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + CO₂ +H₂O
  Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:
  NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + H₂O
  NaHCO₃ + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃ + CO₂ + H₂O
• Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-): AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.